화학에서 표시되는 은. 은 속성, 합금 및 응용. 은의 물리적 특성

은은 희귀 화학 원소 중 하나인 금속(아래 사진 참조)입니다. 대부분 보석을 만드는 데 사용됩니다.

그러나 은은 다양한 용도의 금속입니다. 영화 촬영과 의학, 사진과 공학은 그것 없이는 없어서는 안될 필수 요소입니다. 은은 투자 수단으로도 사용됩니다. 이와 관련하여 금보다 열등하지 않습니다. 반대로 은은 종종 투자자들이 위험을 다각화하기 위해 사용합니다.

화학 원소로서의 은

은 - 금속 또는 비금속? 물론, 금속. 그리고 Mendeleev가 편집한 주기율표는 이것을 확인할 수 있습니다. 이 금속은 첫 번째 그룹에서 찾을 수 있습니다. 은의 원자 번호는 47입니다. 원자 질량은 107.8682입니다.

은은 두 개의 동위 원소로 구성된 귀금속입니다. 이들은 107Ag 및 109Ag입니다. 또한 35개 이상의 은의 방사성 이성질체와 동위원소가 과학에 의해 발견되었으며 그 질량 수는 99에서 123까지입니다. 그 중 가장 수명이 긴 109Ag는 반감기가 130년입니다.

이름의 기원의 역사

은은 고대부터 사람들의 관심을 끌었던 금속입니다. "은"이라는 이름은 산스크리트어 "argenta"에서 유래되었습니다. "빛"을 의미합니다. 라틴어 "argentum"(은)은 같은 뿌리를 가지고 있습니다. 그러나이 언어에서는 "흰색"을 의미합니다.

은은 귀금속이며 연금술사는 그것을 우회하지 않았습니다. 고대에 그들은 이 자연적인 요소를 멈추는 방법을 개발했습니다.

러시아어에서는 문제의 금속을 "은"이라고하며 영어에서는 "은", 독일어에서는 "은"처럼 들립니다. 이 모든 단어는 달을 의미하는 고대 인도의 "sarpa"에서 유래했습니다. 이에 대한 설명은 매우 간단합니다. 은빛의 광채는 신비한 천체의 빛을 떠올리게 했습니다.

귀금속의 역사

은은 옛날부터 인류에게 알려져 왔습니다. 정확한 개장 날짜는 알 수 없습니다. 그러나 문서에 따르면 고대 이집트인들은 이 금속으로 장신구를 만들었다고 합니다. 그 기간 동안 은은 금보다 귀했기 때문에 훨씬 더 가치가 있었습니다.

이것을 추출하기 위한 최초의 광산은 우리 시대 이전의 페니키아인에 의해 설립되었습니다. 스페인뿐만 아니라 키프로스와 코르시카에서도 개발이 이루어졌습니다.

당시 품질면에서 은은 엄청나게 비쌌습니다. 예를 들어, 고대 로마에서 사치의 정점은 이 아름다운 금속으로 만든 소금통이었습니다. 자연계에서 흔히 볼 수 있는 그러한 요소가 사람들에게 그토록 가치 있는 이유는 무엇입니까? 사실 인류는 천연 금속만을 알고 있었습니다. 그를 찾는 것은 매우 어려웠습니다. 이것은 어두운 코팅으로 모든 덩어리를 덮는 황화물에 의해 방해를 받았습니다.

은 역사의 전환점은 중세 연금술사들이 수행한 실험이었습니다. 그들의 실험의 목적은 다른 금속에서 금을 얻는 것이었다. 따라서 유럽인들은 다양한 화학 원소(비소, 염소 등)를 함유한 화합물에서 은을 추출했습니다.

Scheele, Paracelsus 등과 같은 인물들은 은의 역사에서 중요한 역할을 했으며, 이 과학자들은 은(금속)과 그 화합물의 특성을 연구했습니다. 그 결과 흥미로운 결론이 도출되었습니다. 따라서 이 천연 요소에는 고대부터 알려진 살균 특성이 있다는 사실이 확인되었습니다. 예를 들어, 이집트의 치료사들은 은판을 사용하여 상처에 고름이 생기는 것을 방지하기 위해 상처를 치료했습니다. 이 금속의 높은 항균성은 귀족들에게도 높이 평가되었습니다. 따라서 수세기 동안 식기는 고품질의 값비싼 요리와 동의어였습니다. 그때까지 인류는 설명된 금속을 채굴하는 방법을 개선하여 비용을 크게 줄일 수 있었습니다.

은은 지불 수단으로도 사용되었습니다. 이를 위해 동전이 만들어졌습니다. 러시아인이 국가 통화 단위의 이름을 빚진 것은은입니다. Rus의 정착지의 경우 필요한 금액이 잘려서 "루블"이라는 단어가 사용되었습니다.

물리적 특성

은은 상대적으로 연성이 있고 부드러운 금속입니다. 1g에서 가장 얇은 와이어를 그릴 수 있으며 길이는 거의 2km입니다.

은은 밀도가 세제곱센티미터당 10.5g인 중금속입니다. 이 지표에 따르면 이 원소는 납보다 약간 열등합니다.

은은 전기 및 열전도율이 동등하지 않은 금속입니다. 그렇기 때문에 이 물질로 만든 숟가락이 뜨거운 물 한 컵에서 매우 빨리 가열됩니다.

은에는 어떤 다른 속성이 있습니까? 보석상이 가장 자주 사용하는 금속은 무엇입니까? 은은 작업하기 비교적 쉬운 재료입니다. 이것은 962도의 온도에서 녹는 능력 때문입니다. 이 값은 상대적으로 낮습니다. 또한 은은 다른 많은 금속과 쉽게 합금되어 특성을 변경할 수 있습니다. 따라서 구리는 이 플라스틱 천연 요소의 경도를 높일 수 있습니다. 은을 첨가하면 다양한 제품의 제조에 적합한 은이 됩니다.

이 놀라운 요소는 D.I. 멘델레예프. 그는 또한 다른 금속 중에서 은색 금속을 식별하는 방법을 지적했습니다. 우선 고귀한 성분은 더 희고 순수한 색상이 두드러집니다. 또한 은은 무르기 때문에 쉽게 마모됩니다.

화학적 특성

이미 은과 금속을 구별하는 방법 완제품? 반지, 체인, 숟가락, 포크, 코스터 및 오래된 동전은 시간이 지남에 따라 색이 바래기 시작하고 심지어 검게 변하기도 합니다. 그 이유는 황화수소가 그들에게 미치는 영향 때문입니다. 후자의 출처는 썩은 계란만이 아닙니다. 황화수소는 고무와 일부 폴리머에서 방출됩니다. 약간의 수분이 있으면 화학 반응이 일어납니다. 동시에 가장 얇은 황화물 피막이 제품 표면에 형성됩니다. 처음에는 빛의 유희 덕분에 무지갯빛으로 보입니다. 그러나 황화물막은 서서히 두꺼워진다. 어두워지고 색상이 갈색으로 변한 다음 검정색으로 변합니다.

황화은은 강한 열에 의해 파괴되지 않으며 알칼리 및 산에 용해되지 않습니다. 필름이 매우 두껍지 않으면 기계적으로 제거됩니다. 광택을 복원하려면 비눗물로 가루 또는 치약으로 제품을 닦는 것으로 충분합니다.

다른 방법으로은과 금속을 구별하는 방법은 무엇입니까? 이렇게하려면 화학 반응을 관찰하십시오. 고귀한 요소는 일부 산에 쉽게 용해될 수 있습니다. 이들은 질산 및 농축 고온 황산, 요오드이며 은과 염산 사이의 화학 반응이 산소의 존재 하에서 발생하면 복잡한 귀금속 할로겐화물이 생성됩니다.

은은 질소 및 수소와 상호 작용하지 않습니다. 탄소와도 반응하지 않습니다. 인은 인화물이 형성되는 적열 온도에 도달해야만 은에 작용할 수 있습니다. 그러나 황과 함께 귀금속은 아주 쉽게 상호 작용합니다. 이러한 요소가 가열되면 황화물이 형성됩니다. 가열된 금속에서 기체 상태의 황에 노출된 경우에도 동일한 물질을 얻을 수 있습니다.

흥미로운 것은 귀금속과 산소의 화학 반응입니다. 은은 은과 반응하지 않지만 상당한 양의 이 가스를 용해할 수 있습니다. 가열되면 금속의 이러한 특성은 매우 위험하지만 동시에 아름다운 현상의 출현에 기여합니다. 그것은 은의 얼룩입니다. 이 현상은 고대부터 알려져 왔습니다.

은은 금과 같이 염소로 포화된 염산과 쉽게 상호 작용할 수 있는 특성을 가진 금속입니다. 이러한 반응의 결과 난용성 염화물이 형성되기 때문에 불용성 침전물로 침전됩니다. 은과 금의 이러한 행동 차이는 종종 그들을 구분하는 데 사용됩니다.

달의 금속은 또한 묽은 황산에 녹을 수 있습니다. 그러나 이를 위해서는 은이 미세하게 분산되어 산소와 접촉해야 한다.

귀금속은 공기로 충분히 포화된 경우 알칼리 토류 및 알칼리 금속, 시안화물의 수용액에 용해될 수 있습니다. 은이 철염을 포함하는 티오우레아 수용액과 접촉할 때도 같은 반응이 일어납니다.

일반적으로 음력 금속 화합물은 양의 첫 번째 산화 상태를 갖습니다. 일부 요소에서 이 지표는 2 또는 3의 값에 도달합니다. 그러나 이러한 은 화합물은 실질적으로 중요하지 않습니다.

생물학적 특성

은은 금속(아래 사진 참조)으로 토양보다 살아있는 물질이 6배 적습니다. 즉, 이 요소는 생물학적으로 분류되지 않습니다.

그러나 소량의 은 이온이면 많은 공정이 발생하기에 충분합니다. 예를 들어, 음용수에 대한 살균 효과를 갖는 저농도 금속의 능력은 고대부터 알려져 왔습니다. 이온 1리터당 0.05mg의 작은 양으로도 충분한 항균 활성을 제공합니다. 이러한 물은 건강에 대한 두려움 없이 마실 수 있습니다. 흥미롭게도 그 맛은 변함이 없습니다.

액체 1리터에 0.1밀리그램의 은 이온이 있으면 1년 동안 보관할 수 있습니다. 그러나 물을 끓이지 마십시오. 열은 이온을 비활성 상태로 만듭니다.
고귀한 요소의 살균 특성으로 인해 식수를 살균하는 데 널리 사용될 수 있습니다. 따라서 일부 가정용 필터에는 활성은 도금 탄소가 있습니다. 이 구성 요소는 미미한 양의 치유 이온을 물에 방출합니다.

은의 항균 능력은 수영장 소독에 응용됩니다. 그 안에는 물이이 금속의 브롬화물로 포화되어 있습니다. 낮은 농도의 AgBr(0.08 mg/l)은 인체에 무해하며 조류와 병원균에 해롭습니다.

은 이온의 살균 작용은 어떻게 설명할 수 있습니까? 사실 그들은 다양한 미생물의 중요한 활동에 영향을 미치고 작업을 방해하며 이것이 바로 은이 작동하는 방식입니다. 어떤 금속이 이것을 할 수 있습니까? 그러한 물질 중 하나는 수은입니다. 그녀는은처럼 중금속이지만 훨씬 더 독성이 있습니다. 물에 쉽게 용해되며 인체 건강에 위험합니다. 구리는 비슷한 특성을 가지고 있습니다.

은의 악영향

소량으로 사람에게 유익한 물질이 대량으로 치명적이되는 경우가 종종 있습니다. 은은 그러한 요소 중 하나입니다. 상당한 양의 이 금속 이온이 실험 동물의 면역성을 감소시키고 뇌의 신경 및 혈관 조직에 부정적인 변화를 일으킬 수 있다는 것이 실험적으로 입증되었습니다. 더 많은 양을 투여하면 간, 갑상선, 신장이 손상됩니다. 실제로 심각한 정신 장애를 동반 한은 제제로 중독 된 경우가 기록되었습니다. 다행히도 이 요소는 몸에서 쉽게 배설됩니다.

달의 금속으로 인한 병리학적 상태

의료 행위에는 argyria라는 특이한 질병이 있습니다. 수년 동안은이나 그 소금으로 일하면 사람에게 나타납니다. 이러한 물질은 소량으로 체내에 유입되어 결합 조직뿐만 아니라 신장, 골수 및 비장의 모세혈관 벽에도 축적됩니다. 아래 그림은 이 병리의 외부 증상을 설득력 있게 설명합니다.

은은 점차적으로 점막과 피부에 축적되어 청록색 또는 회녹색을 띠는 금속입니다. 동시에 빛에 노출되는 신체 부위에서 특히 밝아집니다. 때로는 피부색이 너무 변해서 그 사람이 아프리카 사람처럼 되는 경우도 있습니다.

argyria의 개발은 매우 느립니다. 첫 번째 증상은 은으로 2~4년 동안 지속적으로 작업한 후에 눈에 띄게 됩니다. 가장 강한 어두워지는 것은 수십 년 후에 관찰됩니다. 우선 입술, 관자놀이, 눈 결막의 색이 바뀝니다. 그런 다음 눈꺼풀이 어두워집니다. 때때로 구강의 잇몸과 점막, 손톱 구멍이 더러워집니다. 때때로 argyria는 작은 청록색 반점으로 나타납니다.

이 병리를 제거하고 피부를 이전 색상으로 되돌리는 것은 불가능합니다. 그러나 외부 미용 불편 외에도 환자는 아무 것도 불평하지 않습니다. 그렇기 때문에 argyria는 조건부로만 질병으로 간주 될 수 있습니다. 이 병리에는 긍정적인 측면이 있습니다. 문자 그대로은으로 포화 된 사람은 결코 전염병에 걸리지 않습니다. 치유 이온은 몸에 들어오는 모든 병원균을 죽입니다.

유사한 금속

은은 비철금속으로 외관상 유사한 것과 구별하기 어려운 경우가 있습니다. 이렇게 하는 것이 쉽지는 않지만 충분히 가능합니다.

은처럼 보이는 금속은 화이트 골드, 백동 또는 알루미늄일 수 있습니다. 그것들을 구별하는 방법? 이러한 금속의 특성에 익숙한 전문가만이 제품이 은으로 만들어졌는지 백금으로 만들어졌는지 확인할 수 있습니다. 집에서 직접하는 것은 권장하지 않습니다.

겉보기에 이 두 금속은 서로 매우 유사합니다. 사실 화이트 골드에는 은이 많이 포함되어 있습니다. 보석상 만이 밀도로 원본을 계산할 이러한 재료와 제품을 구별 할 수 있습니다.

은은 종종 백동과 혼동되는 비철금속입니다. 후자는 니켈, 납 및 구리의 합금입니다. 종종 백동은 다양한 기술 샘플의 은 생산 구성 요소입니다. "은금속"을 구별하는 방법? 우선 기존 제품을 잘 살펴봐야 합니다. 백동에 대한 테스트는 없습니다. 이러한 제품에는 합금 구성 (구리, 니켈 및 납)을 나타내는 "MNT"스탬프 만 찍습니다. 은은 밀도와 무게 면에서 합금과 다릅니다. 그러나 이러한 특성은 전문가만이 설정할 수 있습니다. 집에서 제품에 요오드 용액을 떨어뜨릴 수 있습니다. 그 후 은에는 얼룩이 남지만 백동에는 남지 않습니다.

종종 그들은 알루미늄을 귀금속으로 간주하려고 시도합니다. 그러나 후자는 밀도, 광택, 경도 및 색상면에서 은과 상당한 차이가 있습니다. 모조품은 출입구와 각종 상점에서만 판매되도록 노력하고 있습니다. 짧은 착용 후 이러한 보석은 산화되기 시작합니다. 자석을 사용하여 은과 알루미늄을 구별할 수 있습니다. 귀금속은 그것에 끌리지 않을 것입니다. 또한 알루미늄에 대한 물리적 또는 화학적 영향은 색상, 외관 및 치수 변형을 변화시킵니다.

실버 및 주얼리 패션

이 재료의 가용성으로 인해 다양한 장식이 만들어집니다. 은은 귀금속인가 아닌가? 예, 금 및 백금과 같은 그룹에 속합니다. 이들은 산화 및 부식되지 않는 귀금속입니다. 그것들은 고유한 특성 때문에 뿐만 아니라 지각에 포함된 소량의 매장량 때문에 귀중하다고 불립니다.

은은 보편적인 소재입니다. 그것은 다른 여성과 남성 모두에게 똑같이 잘 맞습니다. 사회적 지위그리고 나이. 은은 에나멜, 금과 잘 어울립니다. 보석 및 준 보석, 진주, 산호 및 상아가 멋지게 보입니다.

실버 주얼리는 어떤 경우에도 완벽합니다. 또한 다양한 모델 중에서 항상 특정 상황에 맞는 제품을 선택할 수 있습니다. 또한이 금속에 대한 고대의 생각에 따르면 치유하고 진정시킬 수 있습니다. 그렇기 때문에 엄청나게 빠른 속도의 시대에 작은 기쁨을 얻는 것을 거부해서는 안됩니다.

현재까지 보석상은 제조 재료가은 인 다양한 보석을 엄청나게 제공합니다. 이 제품들 각각은 확실히 줄 것입니다 좋은 분위기. 보석상 창에서 쉽게 알아볼 수 있습니다.

은은 가장 가벼운 귀금속입니다. 그것으로 만든 보석에 대한 수요가 전 세계 모든 국가에서 안정적이라는 것은 놀라운 일이 아닙니다. 은 제품의 인기를 좌우하는 중요한 요소는 색상입니다. 결국 가장 세련된 것 중 하나는 검은 색과 흰색뿐만 아니라 금속 광택이 나는 회색 천으로 만든 옷입니다. 이 추세는 보석으로 이동했습니다. 귀금속. 은이 사파이어, 에메랄드, 토파즈, 석류석, 자수정, 전기석과 결합된 제품에 대한 소비자 수요가 높습니다. 종종 공작석과 청금석, 마노와 벽옥, 홍옥과 칼세도니, 호박이 삽입물로 사용되며 종종은은 에나멜, 선조 세공, 판화 및 에나멜로 반지와 펜던트를 만드는 데 사용됩니다.

이 모든 장식에는 훌륭한 대안이 있습니다. 은도금 금속은 보석을 만드는 데 사용됩니다. 외관과 품질면에서 그런 것은 완전히 고귀한 재료로 만들어진 것과 다르지 않습니다. 장점 중 하나는 가격입니다. 그녀는 고객을 즐겁게 놀라게 합니다. 또한 은도금 보석은 다음을 가진 사람들에게 적합합니다. 민감한 피부. 이러한 제품은 자극을 유발하지 않으며 착용시 자국을 남기지 않습니다. 그들의 품질은 시간이 지남에 따라 녹슬거나 어두워지지 않는다는 사실에 의해 입증됩니다. 따라서 은도금 반지, 체인, 팔찌 및 펜던트는 사랑하는 사람이나 친구에게 큰 선물이 될 것입니다. 그들의 가격은 상당히 합리적이며 품질이 우수합니다.

은(lat. argentum), ag, 멘델레예프 주기율표의 I족 화학 원소, 원자 번호 47, 원자량 107.868; 흰색 금속, 플라스틱, 잘 연마됨. 그것은 두 개의 안정한 동위 원소 107 ag와 109 ag의 혼합물로 자연에서 발생합니다. 방사성 동위 원소의 경우 110ag가 실질적으로 중요합니다 (t 1 / 2 \u003d 253 심벌즈). S.는 이집트, 페르시아, 중국에서 고대(기원전 4천년)에 알려졌습니다.

자연의 분포. 지각(clarke)에서 S.의 평균 함량은 7 10 -6 중량%입니다. 주로 중저온에서 발생합니다. 열수 퇴적물, 황화물 퇴적물의 농축 구역, 때때로-퇴적암 (탄소 질 물질을 포함하는 사암 중) 및 사금에서. 50종 이상의 S. 광물이 알려져 있으며, 생물권에서는 S.가 주로 분산되어 있으며, 해수에서는 그 함량이 3×10 -8%이다. S.는 가장 희소한 원소 중 하나입니다.

물리적 및 화학적 특성. C.는 면심 입방 격자( ㅏ\u003d 20 "C에서 4.0772a). 원자 반경 1.44a, 이온 반경 ag + 1.13a. 20 °C에서의 밀도 10.5 g/cm3, 티융점 960.8℃; 티킵 2212°С; 융해열 105 kJ/kg (25,1 칼로리/g). S.는 금속 중에서 전기전도도가 가장 높다 6297 심/분 (62,97 옴 -1(센티미터 -1) 25 °C에서 열전도율 407.79 화/(중 K) 18 °C 및 90-99%의 반사율(100000-5000 a의 파장에서). 비열용량 234.46 제이/(킬로그램 K), 전기 저항률 15.9 놈(중 (1,59 엠콤(센티미터) 20°С에서. C. 실온에서 원자 자화율이 있는 반자성 - 21.56 10 -6, 탄성 계수 76480 MN/㎡ (7648 kgf/㎟), 인장 강도 100 MN/㎡ (10 kgf/㎟), 브리넬 경도 250 MN/㎡ (25 kgf/㎟). 원자의 외부 전자의 구성은 ag 4d 10 5s 4 입니다.

S.는 멘델레예프 주기율표의 16번째 소족 원소의 화학적 특성을 나타냅니다. 화합물에서는 일반적으로 1가입니다.

S.는 전기 화학적 일련의 전압 끝에 있으며 정상 전극 전위 ag uag + + e -는 0.7978입니다. V.

상온에서 ag는 o 2, n 2 및 h 2와 상호 작용하지 않습니다. 유리 할로겐 및 황의 작용으로 난용성 할로겐화물 및 황화물 ag 2s(회색-검은색 결정)의 보호막이 황 표면에 형성됩니다. 대기 중의 황화수소 h 2 s의 영향으로 은 제품의 표면에 박막 형태의 ag 2 s가 형성되어 이러한 제품의 흑화를 설명합니다. 황화물은 S의 용해성 염 또는 그 염의 수성 현탁액에 대한 황화수소의 작용에 의해 얻을 수 있습니다. 용해도 ag 2 s in water 2.48 10 -5 정부(25°C). 유사한 화합물이 알려져 있습니다 - selenide ag 2 se 및 telluride ag 2 te.

S.의 산화물 중에서 산화물 ag 2 o 및 산화물 전은 안정하다. 아산화질소는 온도와 압력이 증가함에 따라 증가하는 산소의 흡착 결과로 탄소 표면에 박막으로 형성됩니다.

ag 2 o는 agno 3 용액에 대한 KOH의 작용에 의해 얻어진다. 용해도 ag 2 o in water - 0.0174 g/l. Suspension ag 2 o에는 방부성이 있습니다. 200 °C에서 S.의 산화물은 분해됩니다. 수소, 일산화탄소, 많은 금속은 ag 2 o를 금속 ag로 환원시킵니다. 오존은 ag 2 o를 산화하여 전을 형성합니다. 100 °C 전에는 폭발과 함께 요소로 분해됩니다. C. 실온에서 질산에 용해되어 agno 3을 형성한다. 뜨거운 농축 황산은 황을 용해하여 황산염 ag 2 so 4를 형성합니다(물에서 황산염의 용해도는 20°C에서 0.79중량%임). S.는 보호막 agci의 형성으로 인해 왕수에 용해되지 않습니다. 상온에서 산화제가 없으면 hci, hbr 및 hi는 금속 표면에 난용성 할로겐화물의 보호막 형성으로 인해 황과 상호 작용하지 않습니다. agno 3 , agf , agcio 4 를 제외한 대부분의 S. 염은 용해도가 낮습니다. C. 주로 물에 용해되는 복잡한 화합물을 형성합니다. 그들 중 다수는 화학 기술 및 분석 화학에서 실질적으로 중요합니다. 예를 들어 복잡한 이온 - , + , - 입니다.

영수증. 대부분의 은(약 80%)은 다금속 광석과 금 및 구리 광석에서 통과하면서 추출됩니다. 은광석과 금광석에서 S.를 추출할 때 사용하는 방법 시안화- 공기 접근이 있는 시안화나트륨의 알칼리성 용액에서 S.의 용해:

2ag + 4na cn + 1/2O 2 + h 2o = 2na + 2naoh.

C.는 아연 또는 알루미늄으로 환원하여 얻은 복합 시안화물 용액에서 분리됩니다.

2 - +zn = 2- +2g.

은은 동광석에서 블리스터동과 함께 제련된 후 동을 전해정련하는 과정에서 형성된 양극슬러지에서 분리된다. 납-아연 광석을 가공하는 동안 유황은 납 합금에 농축됩니다. 흑연은 아연과 함께 납에 불용성인 내화성 화합물인 ag 2 zn 3을 형성하는 금속 아연을 첨가하여 추출됩니다. 쉽게 제거할 수 있는 폼 형태의 납. 또한 아연에서 아연을 분리하기 위해 아연을 1250 °C에서 증류합니다. 구리 또는 납-아연 광석에서 추출한 은은 합금화(Dore 합금)되어 전해 정제됩니다.

애플리케이션. S.는 주로 합금 형태로 사용됩니다. 동전이 주조되고 가정 용품이 만들어지며 실험실 및 테이블 도구가 만들어집니다. C. 더 나은 전기 전도도와 내부식성을 제공하기 위해 무선 구성 요소를 덮습니다. 전기 산업에서는 은 접점이 사용됩니다. 은 땜납은 티타늄과 그 합금을 납땜하는 데 사용됩니다. 진공 기술에서 은은 구조 재료로 사용되며 금속성 은은 은-아연 및 은-카드뮴 전지용 전극을 만드는 데 사용됩니다. 그것은 봉사 촉매무기 및 유기 합성(예: 알코올을 알데히드 및 ​​산으로, 에틸렌을 에틸렌 옥사이드로 산화시키는 과정). 식품 산업에서는 과일 주스를 준비하는 은색 장치를 사용합니다. 소량의 S. 이온은 물을 살균합니다. 막대한 양의 C. 화합물(agbr, agci, agl)이 필름 및 사진 재료 생산에 사용됩니다.

S. I. 긴즈버그.

예술의 은. 아름다운 덕분에 흰색 S. 처리의 유연성은 고대부터 예술에서 널리 사용되었습니다. 그러나 순은은 너무 부드럽기 때문에 동전과 다양한 예술 작품을 만들 때 비철금속, 대부분 구리가 첨가됩니다. 은을 가공하고 그것으로 만든 제품을 장식하는 수단으로 체이싱, 주조, 선조 세공, 엠보싱, 에나멜 사용, 니엘로, 판화 및 금박이 사용됩니다.

S. 의 높은 예술적 처리 문화는 헬레니즘 세계, 고대 로마, 고대이란 (Sassanid 시대의 선박, 3-7 세기) 및 중세 유럽의 예술의 특징입니다. 다양한 형태, 실루엣의 표현력, 비 유적 및 장식 엠보싱 및 주조의 숙달은 르네상스와 바로크의 거장 (이탈리아의 B. Cellini, Yamnitser, Lenkers, Lambrechts 및 기타 가족의 보석상)이 만든은 제품으로 구별됩니다. 독일에서). 18세기~19세기 초. 은 제품 생산의 주역은 프랑스로 넘어갑니다(C. Ballin, T. Germain, R. J. Auguste 등). 19-20세기 예술에서. 금박을 입히지 않은 은의 유행이 만연합니다. 공법 중 주조가 대세를 이루고 있으며 기계가공법이 확산되고 있다. 19세기~20세기 초 러시아 예술에서. Grachevs, P. A. Ovchinnikov, P. F. Sazikov, P. K. Faberge 및 I. P. Khlebnikov 회사의 제품이 눈에 띕니다. 창의적 개발과거 보석 예술의 전통, S. 의 장식적인 특성을 가장 완벽하게 드러내려는 욕구는 올빼미의 특징입니다. S. 의 제품 중 민속 공예가의 작품이 눈에 띄는 곳입니다.

G. A. 마르코바.

몸속의 은 C.는 식물과 동물의 영구적인 구성 요소입니다. 해양 식물의 함량은 평균 0.025입니다. mg 100당 G건조 물질, 지상파 - 0.006 mg; 해양 동물 - 0.3-1.1 mg, 지상파에서 - 미량 (10 -2 -10 -4 mg). 동물에서는 일부 내분비샘, 눈의 색소막, 적혈구에 축적됩니다. 주로 대변으로 배설됩니다. C. 체내에서 단백질(혈액 글로불린, 헤모글로빈 등)과 복합체를 형성합니다. 차단하여 설프하이드릴 그룹, 효소의 활성 중심 형성에 관여하는 S.는 후자의 억제를 유발하며 특히 아데노신 트리포스파타제 활성을 비활성화합니다. 미오신. S.의 생물학적 역할은 충분히 연구되지 않았습니다. 비경 구 투여로 S.는 염증 부위에 고정됩니다. 혈액에서는 주로 혈청 글로불린에 결합합니다.

Yu.I.Raetskaya.

S.의 제제는 미생물의 효소 시스템을 방해하고 단백질을 침전시키는 능력과 관련된 항균, 수렴 및 소작 효과가 있습니다. 의료 현장에서 가장 일반적으로 사용되는 질산은, 콜라골, 프로타르골(콜라골과 동일한 경우); 살균지(질산염과 염화나트륨을 함침한 다공성 종이)는 작은 상처, 찰과상, 화상 등에 사용됩니다.

경제적 가치. S. 상품 생산 조건에서 다음과 함께 보편적 등가물의 기능을 수행했습니다. 금그리고 후자와 마찬가지로 특별한 사용 가치를 획득했습니다. 돈. "금과 은은 본질적으로 돈이 아니지만 돈은 본질적으로 금과 은입니다"(Marx K., in the book: Marx K. and Engels F., Soch., 2nd ed., vol. 13, p. . 137). 상품의 세계가 현금을 화폐로 꼽은 이유는 획일성, 가분성, 저장성, 휴대성(고비용, 소량 및 중량), 가공 용이성 등 화폐 상품으로서 중요한 특성을 지니고 있기 때문이다.

S.는 원래 잉곳 형태로 유통되었습니다. 고대 동양 국가(아시리아, 바빌론, 이집트)와 그리스, 로마에서 은은 금, 구리와 함께 광범위한 화폐 금속이었습니다. 고대 로마에서 S. 의 동전 주조는 4-3세기에 시작되었습니다. 기원전 이자형. S. 최초의 고대 러시아 동전 주조는 9세기와 10세기에 시작되었습니다.

중세 초기에는 금화 주조가 우세했습니다. 16세기부터 금 부족, 유럽의 은 채굴 확장, 미국(페루, 멕시코) 유입으로 인해 은은 유럽 국가의 주요 화폐 금속이 되었습니다. 자본의 원시적 축적 시대에는 거의 모든 국가에 은이 있었다. 단일 금속주의또는 복본위제. 금화와 은화는 그 안에 들어 있는 귀금속의 실제 가치로 유통되었으며, 이러한 금속 간의 가치 비율은 시장 요인의 영향을 받아 자발적으로 진화했습니다. 18 세기 말-19 세기 초. 병렬 통화 시스템은 국가가 법적으로 금과 C 사이의 의무 비율을 설정한 이중 통화 시스템으로 대체되었습니다. 그러나 이 시스템은 매우 불안정한 것으로 판명되었습니다. , 금과 금의 시장과 고정 가격 사이의 불일치가 필연적으로 발생했습니다 S. 19 세기 말. 은의 가치는 다금속 광석에서 추출하는 방법의 개선으로 인해 급격히 떨어졌습니다. 20세기 초에는 이미 1:38–1:39였습니다). 세계 금 생산량의 증가는 감가상각된 금을 유통에서 몰아내는 과정을 가속화했습니다. 19세기 후반에 금 단일 금속주의는 자본주의 세계에서 널리 퍼졌습니다. 세계 대부분의 국가에서 은화를 금화로 대체하는 일은 20세기 초에 끝났습니다. 은화는 30년대 중반까지 존속했습니다. 20 세기 많은 동부 국가 (중국,이란, 아프가니스탄 등)에서. 이러한 국가들이 은 단일 금속주의에서 벗어나면서 은은 마침내 통화 금속으로서의 중요성을 잃었습니다. 산업적으로 발전한 자본주의 국가에서 은은 주화로만 사용됩니다.

제2차 세계대전(1939~45) 이후 은 생산이 시장 수요보다 뒤쳐졌을 때 기술적인 목적, 치과, 의학 및 보석 생산에서 은 사용이 증가하면서 부족 현상이 발생했습니다. 전쟁 전에는 매년 채굴된 은의 약 75%가 금전적 목적으로 사용되었습니다. 1950-65년에 이 수치는 평균 50%로 떨어졌고, 이후 몇 년 동안 계속해서 감소하여 1971년에는 겨우 5%에 이르렀습니다. 많은 국가에서 화폐 재료로 구리-니켈 합금을 사용하도록 전환했습니다. 은화가 여전히 유통되고 있지만 많은 국가에서 은으로 새 주화를 주조하는 것이 금지되어 있으며 일부 국가에서는 주화의 함량이 크게 감소했습니다. 예를 들어 미국에서는 1965년에 채택된 주화법에 따라 주화를 주조하는 데 사용되었던 은의 약 90%가 다른 용도로 사용됩니다. 50센트 주화의 은함량을 90%에서 40%로 낮추고, 기존 90%의 은을 함유한 10센트와 25센트 주화를 은의 불순물 없이 주조합니다. 다양한 기억에 남는 이벤트 ( 올림픽 게임, 기념일, 기념관 등).

70년대 초반. 은의 주요 소비자는 보석 생산(테이블 은 및 양극 처리 제품), 전기 및 전자 산업, 필름 및 사진 산업과 같은 산업이었습니다.

60년대와 70년대 초반의 S. 시장용. 은 가격의 상승과 1차 금속 생산에 대한 체계적인 은 소비 초과를 특징으로 합니다. 적자는 특히 동전을 다시 녹인 결과 얻은 2차 금속을 희생하여 상당 부분 메워졌습니다.

L. M. Raitsin.

문학.: Remi G., 무기 화학 과정, trans. 독일어에서, 1권, M., 1963; Plaksin I.N., 귀금속 야금, M., 1958; 간략한 화학 백과사전, v. 4, M., 1965; Maksimov M. M.,은에 대한 에세이, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., 러시아 보석 예술, 센터 및 마스터, M., 1974; 링크 e. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, b. - fr./m. - w., 1968.

초록 다운로드

단순 물질 은(CAS 번호: 7440-22-4)은 가단성, 연성이 있는 은백색 귀금속입니다. 결정 격자는 면심 입방체입니다. 융점 - 962 ° C, 밀도 - 10.5 g / cm³.
지각의 평균 은 함량(Vinogradov에 따름)은 70mg/t입니다. 그것의 최대 농도는 900 mg/t에 도달하는 점토 셰일에서 설정됩니다. 은은 상대적으로 낮은 이온 에너지 지수를 특징으로 하며, 이로 인해 이 원소의 동형이 미미하게 나타나고 다른 광물의 격자에 상대적으로 진입하기 어렵습니다. 은과 납 이온의 일정한 동형 현상만 관찰됩니다. 은 이온은 천연 금의 격자에 들어가며, 그 양은 때때로 전기 중량의 거의 50%에 이릅니다. 소량의 은 이온은 황화구리와 술포염의 격자뿐만 아니라 일부 다금속, 특히 금-황화물 및 금-석영 침전물에서 개발된 텔루르화물의 구성에 포함됩니다.
주기율표의 47 원소 귀금속 및 비철금속의 특정 부분은 천연 형태로 자연에서 발생합니다. 크기만 한 것이 아니라 거대한 은 덩어리를 발견했다는 사실이 알려지고 문서화되었습니다. 예를 들어, 1477년에 St. George 광산(Freiberg시에서 40-45km 떨어진 Ore Mountains의 Schneeberg 매장지)에서 20톤 무게의 은 덩어리가 발견되었습니다. , 그런 다음 그것을 나누고 무게를 잰다. 덴마크의 코펜하겐 박물관에는 1666년 노르웨이 광산 Kongsberg에서 발견된 254kg의 덩어리가 있습니다. 다른 대륙에서도 큰 덩어리가 발견되었습니다. 현재 캐나다 코발트 광상에서 채굴된 612kg의 천연 은판 중 하나가 캐나다 국회의사당에 보관되어 있습니다. 같은 광상에서 발견되고 크기 때문에 "은 포장"이라고 불리는 또 다른 판은 길이가 약 30m이고 20톤의 은을 함유하고 있습니다. 그러나 지금까지 발견된 발견의 모든 인상적인 점에 대해 은이 금보다 화학적으로 더 활동적이라는 점에 유의해야 합니다. 같은 이유로 은의 용해도는 더 높고 해수 내 농도는 금보다 훨씬 큽니다(각각 약 0.04µg/l 및 0.004µg/l).

50개 이상의 천연 은 광물이 알려져 있으며, 그중 15-20개만이 산업적으로 매우 중요합니다.
네이티브 실버;
일렉트럼(금은);
kustelit (은-금);
아르젠타이트(은-황);
프루스타이트(은-비소-황);
브롬마게라이트(은-브롬);
세라지라이트(은염소);
pyrargyrite (은-안티몬-황);
스테파나이트(은-안티몬-황);
폴리베이사이트(은-구리-안티몬-황);
프리베르자이트(구리-황-은);
아르젠토자로사이트(은-철-황);
discrasite(은-안티몬);
아그빌라라이트(은-셀레늄-황) 및 기타.

다른 귀금속과 마찬가지로 은은 두 가지 유형의 발현이 특징입니다. 복잡한은 함유 침전물 (은이 비철, 합금 및 귀금속 광석 구성에 관련 구성 요소로 포함됨).
실제로 은 매장량은 세계 은 채굴에서 상당히 중요한 역할을 하지만 주요 탐사된 은 매장량(75%)은 복합 매장량의 비중에 해당한다는 점에 유의해야 합니다.

은 채굴

최초의 은 매장지는 시리아(기원전 5000-3400년)에 있었고 그곳에서 금속을 가져온 것으로 추정됩니다.

VI-V 세기 BC. 이자형. 은광산의 중심지가 라브리광산으로 이전되었다.
IV에서 I 세기 BC 중반까지. 이자형. 스페인과 카르타고는 은 생산의 선두주자였습니다.
II-XIII 세기에. 유럽 ​​전역에 많은 광산이 있었고 점차적으로 고갈되었습니다.

통화 순환이 필요한 무역 관계가 확장됨에 따라 XII-XIII 세기에 Harz, Tyrol (주요 광산 센터는 Schwaz), Ore Mountains, 그리고 나중에 Silesia, Transylvania, Carpathians에서은 채굴이 증가했습니다. XIII 중반부터 XV 세기 중반까지 유럽의 연간 은 생산량은 25-30톤이었습니다. 15세기 후반에는 연간 45~50톤에 달했습니다. 당시 독일 은광에는 약 10만 명이 일했다. 원시 은의 오래된 매장지 중 가장 큰 것은 1623년 노르웨이에서 발견된 Kongsberg 매장지입니다.
미국의 발전으로 Cordillera에서 가장 풍부한 은 매장지가 발견되었습니다. 멕시코는 1521-1945년에 주요 소스가 됩니다. 약 205,000 톤의 금속이 채굴되었습니다. 이 기간 동안 전체 생산량의 약 1/3입니다. 1556년부터 1783년까지 남미에서 가장 큰 매장지인 포토시에서 은은 820,513,893페소와 6개의 "강력한 레알"로 채굴되었습니다(1732년 후자는 85마라베디와 동일함).

러시아에서 최초의 은은 1687년 7월 러시아 광석 탐험가인 Lavrenty Neygart에 의해 Argun 광상 광석에서 제련되었습니다. 1701년에 Transbaikalia에 최초의 은 제련소가 건설되어 3년 후 영구적으로 은을 제련하기 시작했습니다. 알타이에서는 일정량의 은이 채굴되었습니다. 20세기 중반에만 극동 지역에 수많은 매장지가 개발되었습니다.

2008년에는 총 20,900톤의 은이 채굴되었습니다. 생산 선두는 페루(3600t), 멕시코(3000t), (2600t), 칠레(2000t), (1800t), 폴란드(1300t), 미국(1120t), 캐나다(800t) 티) .
2008년 은 채굴의 선두주자는 Polymetal로 2008년 535톤을 생산했습니다. 2009년과 2010년. 폴리메탈은 2011년 619톤에 각각 538톤의 은을 채굴했습니다.
세계 은 매장량은 570,000톤으로 추산됩니다.

생리작용

미량의 은(0.02mg/kg 정도)은 모든 포유류의 유기체에서 발견됩니다. 그러나 그 생물학적 역할은 잘 알려져 있지 않습니다. 인간의 경우, 높은 함량의 은(신선한 조직 1000g당 0.03mg 또는 회분의 0.002wt.%)은 뇌가 특징입니다. 신경 세포(뉴런)의 분리된 핵에 훨씬 더 많은 은(회분의 0.08wt.%)이 있다는 것은 흥미 롭습니다.
식단을 통해 사람은 하루 평균 약 0.1mg의 Ag를 섭취합니다. 비교적 많은 양에 난황(100g당 0.2mg)이 들어 있습니다. 은은 주로 대변으로 몸에서 배설됩니다.

은 이온은 정균 특성을 가지고 있습니다. 그러나 정균 효과를 얻으려면 물에 있는 은 이온의 농도를 마실 수 없을 정도로 증가시켜야 합니다. 은의 정균 특성은 고대부터 알려져 왔습니다. 2500년 전, 페르시아의 키루스 왕은 군사 작전에서 물을 저장하기 위해 은 그릇을 사용했습니다. 표면 상처를 은판으로 덮는 것은 고대 이집트에서 시행되었습니다. 은의 살균 작용을 기반으로 하는 대량의 물 정화는 특히 전기화학적 수단으로 생산하는 것이 편리합니다.

1970년대 초, 은의 정균 작용의 하한은 1 μg/l 수준의 물 함량으로 추정되었습니다. 2009년 데이터에 따르면 작용 하한은 50-300mcg/l 수준으로 이미 인간에게 위험합니다.
모든 중금속과 마찬가지로 은도 과도하게 섭취하면 독성이 있습니다.
미국 보건 규정에 따르면 식수의 은 함량은 0.05mg/L를 초과해서는 안 됩니다.
체내에 과량의은을 장기간 섭취하면 점막과 피부의 회색 색상으로 외부 적으로 표현되는 은색 입자의 침착으로 인해 주로 신체의 조명 영역에 은색 증이 발생합니다. argyria 환자의 웰빙 장애가 항상 관찰되는 것은 아닙니다. 그러나 비의료 소식통은 전염병에 취약하지 않다고 지적했습니다.
현재 러시아 위생 기준에 따르면 은은 고위험 물질(위생 및 독성 유해 징후에 따른 위험 등급 2)로 분류되며 식수에서 은의 최대 허용 농도는 0.05mg/l입니다.

은
원자 번호	47
모습단순한 물질
원자 속성
원자 질량 (몰 질량)	107.8682 ㄱ. e.m.(/mol)
원자 반경	오후 144시
이온화 에너지 (첫 번째 전자)	1차 730.5kJ/mol(eV) 2차: 2070kJ/mol(eV) 3위: 3361kJ/mol(eV)
전자 구성	4d 10 5s 1
화학적 특성
공유 반경	134 오후
이온 반경	(+2e) 89 (+1e) 126 오후
전기음성도 (폴링에 따르면)	1,93
전극 전위	+0,799
산화 상태	2, 1
단순 물질의 열역학적 특성
밀도	10,5 /센티미터 ³
몰 열용량	25,36 제이 /( · 두더지)
열 전도성	429 화 /( ·)
녹는 온도	1 235,1
녹는 열	11,95 kJ/몰
비등 온도	2 485
증발열	254,1 kJ/몰
몰 부피	10,3 센티미터³/몰
단체의 결정 격자
격자 구조	입방면 중심
격자 매개변수	4,086
c/a 비율	—
데바이 온도	225

Ag	47
107,8682
4d 10 5s 1
은

은-원자 번호 47의 화학 원소 주기율표의 다섯 번째 기간 인 첫 번째 그룹의 측면 하위 그룹의 요소. 기호 Ag (lat. Argentum)로 표시됩니다. 희소 아이템 중 하나. 단순 물질 은(CAS 번호: 7440-22-4)은 가단성, 연성이 있는 은백색 귀금속입니다. 결정 격자는 면심 입방체입니다. 융점 - 963 ° C, 밀도 - 10.5 g / cm³.

은은 고대부터 알려져 왔습니다. 이것은 한때 금뿐만 아니라 은이 종종 원시 형태로 발견되었다는 사실 때문입니다. 광석에서 제련할 필요가 없었기 때문입니다. 이것은 다양한 민족의 문화적 전통에서 은의 다소 중요한 역할을 미리 결정했습니다. 아시리아와 바빌론에서 은은 신성한 금속으로 여겨졌으며 달의 상징이었습니다. 중세 시대에 은과 그 화합물은 연금술사들 사이에서 매우 인기가 있었습니다. 13세기 중반부터 은은 요리를 만드는 전통적인 재료가 되었습니다. 또한 은은 오늘날까지도 동전 주조에 사용됩니다.

이름의 유래

인산은은 방사선 선량 측정에 사용되는 특수 유리를 녹이는 데 사용됩니다. 이러한 유리의 대략적인 조성: 인산알루미늄 - 42%, 인산바륨 - 25%, 인산칼륨 - 25%, 인산은 - 8%.

과망간산은, 결정성 암자색 분말, 물에 용해됨; 가스 마스크에 사용됩니다. 일부 특수한 경우에 은은 다음 시스템의 건전지 시스템에도 사용됩니다. 염소-은 원소 , 브롬은 원소 , 요오드-은 원소.

은은 식품 첨가물 E174로 등록되어 있습니다.

의학에서

은의 중요한 용도 중 하나는 연금술의학과 밀접한 관련이 있습니다. 이미 기원전 3천년 이자형. V 중국 , 페르시아그리고 이집트알고 있었다 의약 특성 토종의은. 예를 들어 고대 이집트인들은 상처가 빨리 낫도록 은판을 상처에 붙였습니다. 오랫동안 음용에 적합한 물을 유지하는 이 금속의 능력은 고대부터 알려져 왔습니다. 예를 들어 페르시안 사이러스 왕군사 작전에서 그는 은색 용기로만 물을 운반했습니다. 유명한 중세 의사 파라켈수스"달"돌로 일부 질병을 치료했습니다-질산은 ( 청금석). 이 치료법은 오늘날 의학에서 여전히 사용됩니다.

개발 약리학그리고 화학, 많은 새로운 천연 및 합성 제형의 출현으로 인해 이 금속에 대한 현대 의사의 관심이 줄어들지 않았습니다. 우리 시대에는 인도 약리학(인도의 전통적인 Aurvedic 제제 제조용)에서 계속해서 널리 사용되고 있습니다. 아유르베다(Ayurveda)는 인도 밖에서는 거의 알려지지 않은 고대 질병 진단 및 치료 방법입니다. 인도에서는 5억 명이 넘는 사람들이 그러한 약물을 복용하므로 해당 국가의 약리학에서 은의 소비가 매우 높다는 것이 분명합니다. 비교적 최근에 은 함량에 대한 신체 세포에 대한 현대 연구는 은 함량이 세포에서 증가한다는 결론을 이끌어 냈습니다. 뇌. 따라서 은은 인체의 생명에 필요한 금속이며, 5천년 전에 발견된 은의 치유력은 현재에도 그 관련성을 잃지 않고 있다는 결론을 내렸다.

잘게 쪼개진 은은 널리 사용됩니다. 소독물. 은가루를 주입한 물(일반적으로 은도금 모래) 또는 그러한 모래를 통해 걸러지면 거의 완전히 소독됩니다. 형태의 은