궤조. "금속" 주제에 대한 프레젠테이션 프레젠테이션 금속 다운로드
11학년 "금속"이라는 주제에 대한 화학 수업 발표입니다. UMK 가브리엘리안 O.S. 기본 수준 시립 교육 기관 "Volokolamsk 중등 종합 학교 2 모스크바 지역 볼로콜람스크 저자 Kolyadkina Irina Viktorovna, 화학 교사
Ar 아르곤 1818 K-Kr 크립톤 36 Xe 크세논 54 원소 그룹 IIIIIIIVVVIVIIVIII Na 나트륨 11 MgMg 마그네슘 12 Al 알루미늄 1313 Cl 염소 1717 Si 실리콘 14 P 인 15 S 황 17 K 칼륨 19 CaCa 칼슘 20 H 수소 1 헬륨 2 Li 리튬 3 Be 베릴륨 4 F 불소 9 O 산소 8 N 질소 7 C 탄소 6 B 붕소 5 NеNе 네온 10 스칸듐 Sc 21 티타늄 Ti 22 바나듐 V 2323 크롬 Cr 2424 망간 2525 MnMn 철 2626 Fe 코발트 2727 Co 니켈 2828 Ni 아연 30 Zn 구리 2929 Cu CuGe 독일 32 Ga 갈륨 31 Br 브롬 35 Se 셀레늄 34 As 비소 33 Sr 스트론튬 38 Rb 루비듐 37 Y 39 이트륨 루테늄 44 Ru 로듐 45 Rh 팔라듐 46 Pd 테크네튬 43 Tc 몰리브덴 42 Mo 니오븀 41 Nb 지르코늄 40 Zr Ca 디뮴 48CdCd 은 47 AgIn 인듐 49 Sb 안티몬 51 Sn 주석 50 TeTe 텔루르 52 I 53 요오드 Ba 바륨 56 Cs 세슘 55 La 57 란타늄 * 하프늄 72 Hf 탄탈륨 73 Ta 텅스텐 74 W 레늄 75 Re 오스뮴 76 OsOs 이리듐 77 Ir 백금 78 PtPt 수은 8 0 Hg 금 79 Au Au TITI 탈륨 81 Rho 폴로늄 84 BiBi 비스무트 83 Pb 납 82 At 85 아스타틴 Rn 라돈 86 RaRa 라듐 88 Fr 프랑슘 87 Ac 89 악티늄 ** 보륨 107 Bh 시보늄 106 Sg 루더포듐 104 Rf 듀브늄 105 Db Hassius 108 Hs Meit 네리움 1 09 MtMt Peri - odes RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O LVS의 고급 산화물
금속 원자는 외부 전자층에 적은 수의 전자를 가지고 있습니다. - 금속 원자는 원자가 전자를 포기하고 양이온으로 변합니다. - 금속 원자는 금속 결합으로 서로 연결됩니다. - 금속 원자는 금속 결합으로 서로 연결되어 단순 물질을 형성합니다. 금속 결정 격자 M 0 ne M n+ 원자 양이온이 있다는 것을 우리는 알고 있습니다...
금속 연결
금속 연결
금속 연결
금속 연결
경도 금속 결합의 강도(결합 형성에 관여하는 전자 수)에서 W, Cr 녹는점 금속 결합의 강도(결합 형성에 관여하는 전자 수)에서 저융점: Cs, Na, Sn 고융점: Cu, Fe, W 금속의 물리적 특성 특성은 어떻게 결정됩니까? 가장 두드러진 금속은 무엇입니까?
화학적 특성금속 Me not Me H2OH2O 금속 산화물 산 Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al+3O22Al2O3? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe 염 O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 더 자세히?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu
산소와 상호 작용할 때 금속은 산화물 (염기 및 양성) 및 과산화물과 같은 다양한 조성의 생성물을 형성할 수 있습니다. 예: 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (과산화나트륨) 금속의 화학 반응 특징: 물이 있는 금속(금속인 경우) – 알칼리, 알칼리 토류 또는 알루미늄: M + H 2 O M(OH) n + H 2 금속이 망간에서 납(포함)까지의 전기화학적 전압 시리즈에 있는 경우 물과 금속의 상호 작용 : t M + H 2 O M x O y + H 2 금속이 수소 다음으로 전기화학적 전압 계열에 있는 경우 금속과 물의 상호 작용: M + H 2 O
1) 금속은 전기화학적 전압 계열에서 수소 왼쪽에 있어야 합니다. 금속과 산의 상호 작용 M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) 반응에 알칼리 금속을 사용하는 것은 권장되지 않습니다. 그들은 먼저 물과 반응합니다. 3) 반응의 결과로 가용성 염이 형성되어야 한다. 그렇지 않으면 금속이 침전물로 덮이고 산이 금속에 접근하는 것을 중단합니다. 4) 질산과 진한 황산은 특별한 방식으로 금속과 상호작용합니다.
1) 금속은 염을 형성하는 금속의 왼쪽에 전기화학적 전압 계열이 있어야 합니다. 금속과 염 용액의 상호 작용 M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) 반응에 알칼리 금속을 사용하는 것은 권장되지 않습니다. 그들은 먼저 물과 반응합니다. 3) 반응의 결과로 가용성 염이 형성되어야 한다. 그렇지 않으면 퇴적물로 금속을 덮고 금속에 대한 염용액의 접근이 중단됩니다.
일반적인 방법금속 생산 - 건식 야금 - 고온의 영향을 받아 금속 및 합금 생산. - 습식제련 – 수용액에서 금속을 얻습니다. - 전기 야금술 – 전류의 영향을 받아 금속을 생산합니다.
금속을 얻기 위한 일반적인 방법 습식 야금술 1단계: 산에 금속을 포함하는 불용성 광물 용해: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2단계: 염 용액에서 금속을 보다 활성이 높은 금속으로 대체: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + 구리
화학 전기화학 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 철 부식 및 녹 형성 구리와 접촉하고 염산 용액에서 철의 부식: 음극 2H e = H 2 양극 Fe e = Fe 0 부식 금속의 영향으로 인해 발생하는 금속재료의 자연파괴 환경, 부식이라고합니다.
사용된 문헌 목록 1. O.S. 가브리엘리안. 일반 교육 기관용 교과서. 화학. 의 기본 수준입니다. 11학년. – M.: Bustard, O. S. Gabrielyan, A. V. Yashukova. 화학. 11학년. 의 기본 수준입니다. 툴킷. – M.: Bustard, O. S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov. 11학년 화학: 교사용 핸드북. – M.: Bustard, 2005년 사용된 인터넷 자원
1학년 학생이 준비한 것
그룹 Mts-15
니콜라엔코 다리아
이는 높은 열 및 전기 전도성, 양의 온도 저항 계수, 높은 연성, 가단성 및 금속 광택과 같은 특징적인 금속 특성을 갖는 단순한 물질 형태의 요소 그룹입니다.
금속은 거의 전체 역사에 걸쳐 문명이 사용하는 가장 일반적인 재료 중 하나입니다.
에서 발견된 118개의 화학 원소 중 이 순간(모두 공식적으로 인정되는 것은 아닙니다) 금속에는 다음이 포함됩니다.
알칼리 금속족의 6개 원소:
알칼리 토금속 그룹 중 4개:
또한 특정 그룹 외부에서도
나머지
전이 금속 그룹의 40:
- - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;
경금속 그룹의 7 : Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
반금속 그룹의 7: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
란타넘족 + 란타늄(La)족의 14개:
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
악티니데스 그룹의 14개( 물리적 특성모든 원소에 대해 연구되지 않음) + 말미잘(Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
자연 속에 존재하기
- 대부분의 금속은 자연에 광석과 화합물의 형태로 존재합니다. 그들은 산화물, 황화물, 탄산염 및 기타 화학 화합물을 형성합니다. 순수한 금속을 얻고 이를 추가로 사용하려면 광석에서 금속을 분리하고 정제해야 합니다. 필요한 경우 금속 합금 및 기타 가공이 수행됩니다. 야금학은 이것을 연구합니다. 야금술은 철 금속(철 기반) 광석과 비철 광석(철을 포함하지 않음, 총 약 70개 요소)을 구별합니다. 금, 은, 백금도 귀금속입니다. 또한 해수와 생물체에도 소량 존재합니다(중요한 역할을 함).
- 인체는 3%의 금속으로 구성되어 있는 것으로 알려져 있습니다. 신체에는 대부분의 칼슘(뼈 내)과 나트륨이 포함되어 있으며 이는 세포간액과 세포질에서 전해질 역할을 합니다. 마그네슘은 근육과 신경계에, 구리는 간에, 철분은 혈액에 축적됩니다.
금속에 관한 아이디어 개발의 역사
- 금속에 대한 인간의 친분은 금, 은, 구리, 즉 금속에서 발견되는 것에서부터 시작되었습니다. 자유 상태지구 표면에; 이후 그들은 자연에 널리 분포되어 있고 주석, 납, 철, 수은과 같은 화합물로부터 쉽게 분리되는 금속과 결합되었습니다. 이 7가지 금속은 인류에게 친숙한 금속이었습니다. 상대. 고대 이집트 유물 중에는 금과 구리 품목이 있는데, 일부 데이터에 따르면 이는 현재 시대에서 3000~4000년 전으로 거슬러 올라갑니다. 이자형.
금속의 물리적 특성
- 모든 금속(수은 및 조건에 따라 프랑슘 제외)은 정상적인 조건에서 고체 상태이지만 경도가 다릅니다. 아래 표는 모스 척도로 일부 금속의 경도를 보여줍니다.
- 모든 금속은 전기를 잘 전도합니다. 이는 전기장의 영향으로 움직이는 이동 전자의 결정 격자에 존재하기 때문입니다. 은, 구리 및 알루미늄은 전기 전도성이 가장 높습니다. 이러한 이유로 후자의 두 금속이 와이어 재료로 가장 많이 사용됩니다.
- 가장 낮은 열전도도는 비스무트와 수은에서 발견됩니다.
- 대부분의 금속 색상은 거의 동일합니다. 푸르스름한 색조를 띤 밝은 회색입니다. 금, 구리, 세슘은 각각 노란색, 빨간색, 연한 노란색을 띤다.
금속의 화학적 성질
외부 전자 수준에서 대부분의 금속은 적은 수의 전자(1-3)를 가지므로 대부분의 반응에서 환원제 역할을 합니다(즉, 전자를 "기증"합니다).
합금화
이는 기본 재료의 기계적, 물리적, 화학적 특성을 수정하는 추가 요소를 용융물에 도입하는 것입니다.
전자 구조
- 금속의 전자적 성질을 보다 정확하게 기술하기 위해서는 양자역학을 이용할 필요가 있다. 충분한 대칭성을 갖는 모든 고체에서는 개별 원자의 전자의 에너지 준위가 겹쳐서 허용된 밴드를 형성하며, 원자가 전자에 의해 형성된 밴드를 원자가 밴드라고 합니다. 금속의 원자가 전자의 약한 연결은 금속의 원자가 밴드가 매우 넓고 모든 원자가 전자가 그것을 완전히 채우기에 충분하지 않다는 사실로 이어집니다.
- 이러한 부분적으로 채워진 영역의 근본적인 특징은 최소한의 인가 전압에서도 시료 내에서 원자가 전자의 재배열이 시작된다는 것, 즉 전류가 흐른다는 것입니다.
- 전자의 동일한 높은 이동성은 높은 열전도율뿐만 아니라 전자기 방사선을 정반사하는 능력(금속에 특유의 광택을 부여함)으로 이어집니다.
금속
슬라이드: 30 단어: 566 소리: 0 효과: 2P.S.에서 금속의 위치 가장 큰 일반적인 요소는 주기 시작 부분(2부터 시작)에 배치되는 금속입니다. 따라서 113개 원소 중 85개가 금속입니다. 주기율표 D.I. 멘델레프. 금속 원자의 Budova. 부도바 원자. 물리적 힘. 은과 구리는 전기 전도성이 가장 높습니다. 전기 흐름은 대전 입자의 흐름을 지시하는 과정입니다. 화학적 힘. Zagalny 화학력. 가장 활동적인 금속은 단순 물질(비금속)인 할로겐 및 산과 반응했습니다. Ca - 매일. Mg - 매일. 나 - 매일. 4) 금속, 수산화물 및 암포텐은 일반적으로 산 및 화합물과 상호 작용합니다. - 금속.ppt
금속 요소
슬라이드: 27 단어: 481 소리: 0 효과: 38구리, 청동기, 철기 시대. 나트륨. 나트륨), 연질 알칼리 금속인 은- 하얀색. 예를 들어, 이집트 소다호수에서 자연적으로 발견되는 소다(나트론)가 있습니다. 주석. 주석(위도 주석은 이미 기원전 4천년에 인간에게 알려졌습니다. 철. 페럼)은 지각에서 가장 흔한 금속 중 하나입니다. 금. 금은 주기율표의 79번째 원소로 노란색의 귀금속이다. 순금은 부드러운 노란색 금속입니다. 얇은 필름에서는 금이 녹색을 통해 보입니다. 금은 열 전도성이 매우 높고 전기 저항이 낮습니다. - 금속.ppt
금속의 세계
슬라이드: 21 단어: 1127 소리: 0 효과: 163금속 수업
슬라이드: 28 단어: 1018 소리: 1 효과: 98다른 과목과 화학의 통합. 통합 수업의 조직 및 실시. 국제 물의 날을 맞이하여. 흥미로운 사실물에 대해. 지리학. 화학. 물리학. 생물학. "도시 생태". 통합 수업 "금속". 화학, 지리, 생물학 통합 수업. 자연 속의 금속. 지구상에서 가장 흔한 금속은 알루미늄(지각의 8% 이상)입니다. 궤조. 블랙 90%. 유색 10%. 철, 강철, 주철. 금속을 얻는 방법. 3. 전기야금(Electrometallurgy) - 전류(전기분해)를 사용하여 금속을 생산하는 방법. 러시아의 야금 기지. - 수업 금속 .ppt
금속의 도시
슬라이드: 19 단어: 1490 소리: 0 효과: 69금속의 도시를 여행하세요. 여행 계획. 예비 작업. 핵연구소. 물리적 거리. 지질 레인. 붉은 악마의 막다른 골목. 부식 방지 방법을 설명하십시오. 어떤 철 제품이 더 오래 지속됩니까? 아연 도금 또는 주석 도금. 화학 제방. 산화환원 안내서. 야금 스테이션. 변화의 강. 수학공원. 극장 환상. 현자의 궁전. 짧은 이온 형태로 반응식을 적어보세요. 반응 방정식. - 금속의 도시.ppt
화학 금속
슬라이드: 19 단어: 310 소리: 1 효과: 84주기율표에서 금속의 위치 원자의 구조 결정 격자 일반 물리적 특성 자연의 금속 금속을 얻는 방법 금속의 화학적 특성. 금속에는 Me – ne- Men+를 형성하는 단순 물질이 포함됩니다. 수은을 제외한 모든 고체 금속 광택 가소성, 가단성 전기 전도성 열 전도성 높은 융점. 자연에서 가장 흔한 금속은 알루미늄으로, 지각의 8% 이상을 차지합니다. 환원제: 전기분해로 금속 얻기: 염 용액에서 환원하여 금속 얻기: 금속은 환원제입니다. -화학 금속.ppt
화학에서의 금속
슬라이드: 21 단어: 797 소리: 0 효과: 84궤조. 금속의 특징적인 성질. 금속 광택(요오드 제외. 금속 광택에도 불구하고 결정질 요오드는 비금속입니다). 금속의 물리적 특성. 모든 금속(수은 제외)은 정상적인 조건에서 고체입니다. 녹는점 범위는 -39°C(수은) ~ 3410°C(텅스텐)입니다. 금속의 기계적 성질. 납땜 터닝 드릴링 톱질 기획 가공 등 금속의 일반적인 화학적 성질. 금속의 전기화학적 전압 계열: 단순한 비금속 물질과의 상호 작용. 1. 산소 2. 할로겐 3. 수소 4. 황 5. 질소 - 화학의 금속.ppt
9급 금속
슬라이드: 8 단어: 239 소리: 0 효과: 46궤조. 금속 흑색 비철 귀금속 알칼리 알칼리 토류. 금속 결정 격자. 금속 원자는 자유롭게 움직이는 전자인 금속 양이온입니다. 가장, 가장, 가장. . . 가장 빛나는 금속...? 가장 단단한 금속...? 가장 다루기 힘든 금속...? 가장 잘 녹는 금속...? 가장 연성이 있는 금속...? 전기 전도성이 가장 높은 금속...? 가장 무거운 금속...? 가장 가벼운 금속..? 액체금속…? 귀금속...? 주요 금속 중 하나...? - 9학년 금속.ppt
금속 개념
슬라이드: 24 단어: 743 소리: 1 효과: 105무기화학. 궤조. 기본 개념. 주요특징. 다음 중 중복되는 요소는 무엇입니까? 다음 중 물과 반응하지 않는 금속은 무엇입니까? 우리가 말하는 천연 화합물이 무엇인지 추측해보세요. 석고. 반응식을 쓰세요. 아연은 다음 중 어떤 염과 반응하지 않습니까? 모든 금속을 찾아보세요. 산화나트륨. 특성. 수산화 나트륨. 누락된 개념을 삽입하세요. 세 번째 추가 물질을 찾으세요. 일치하는 항목을 찾으세요. 그림을 찾아보세요. 질문에 답하십시오. 장석. 알루미늄에는 어떤 특성이 적합합니까? 반응식을 적어보세요. 문제를 풀다. - 금속의 개념.ppt
화학 테마 금속
슬라이드: 7 단어: 334 소리: 0 효과: 0교육 프로젝트의 주제: "금속". "인간을 위한 금속." 근본적인 질문: 학문 과목: 화학, 생물학, 지리. 프로젝트 참가자: 9학년 학생. 결과적으로 비판적 사고가 발전합니다. 프로젝트 개요: 독립적인 연구 주제: 단계 및 시기: - 화학 주제 Metals.ppt
금속 특징
슬라이드: 22 단어: 650 소리: 0 효과: 0금속과 같은 원소에 대한 지식을 체계화하고 심화시킵니다. 단순 물질의 구조에 대한 개념을 개발합니다. 금속의 일반적인 특성. 정의. 철은 공기 중에서 쉽게 산화되어 녹슬게 됩니다. 원자의 구조. 주기율표에서의 위치. 일반적인 금속: S-요소(외부 E 레벨에서 1-2Ω) D-요소(외부 E 레벨에서 1-2Ω) P-요소 - 덜 자주 사용됩니다. 외부 에너지 준위에는 소수의 전자가 있습니다. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – 이온화 에너지 М0 – n? Ме+n 산화 공정 금속은 환원제입니다. 화학 결합은 금속성입니다. 화학. 속성. 물리. 속성. - metal.ppt의 특징
금속의 특성
슬라이드: 14 단어: 463 소리: 0 효과: 0궤조. 금속의 일반적인 특성. 다양한 금속. 금속의 특성. 자연에서 금속을 찾아보세요. 인간의 삶에서 금속의 사용. 작품 내용 : 금속은 전체 화학원소의 약 70%를 차지합니다. 일반적 특성. 금속성 광택. 좋은 전기 전도성. 많은 금속이 자연계에 널리 분포되어 있습니다. 해수에는 다량의 나트륨과 마그네슘이 발견됩니다: - 1.05%, - 0.12%. 귀금속을 함유한 의료 제제 중 가장 흔한 것은 청금석, 프로타르골 등입니다. 철. 금속은 지구상 문명의 기초 중 하나를 형성합니다. - 금속의 특성.ppt
"금속" 화학 등급 10
슬라이드: 18 단어: 588 소리: 0 효과: 50궤조. 금속이란 무엇입니까? 문명 발전에서 금속의 역할. 구리. 때때로 작은 구리 덩어리가 난로에 떨어져 불 속에서 부드러워졌습니다. 그런 다음 사람들은 광석에서 구리를 제련하는 법을 배웠습니다. 용융된 구리를 틀에 붓고 원하는 유형의 구리 제품을 얻었습니다. 청동. 고대 세계에서 최초로 청동을 제련한 사람들은 이집트인들이었습니다. 철. 투탕카멘의 무덤에서 철검이 발견됐다. 자연 속에 있는 것. 그룹의 금속 특성 변화 패턴. 원자 번호가 증가함에 따라 핵전하는 증가합니다. R은 에너지 준위의 수가 증가함에 따라 증가합니다. - "금속" 화학 등급 10.ppt
금속의 일반적인 특성
슬라이드: 12 단어: 553 소리: 0 효과: 0놀라운 금속의 세계. 만화경. 지식을 가지고 운영합니다. 학생들의 화학 지식. 지식 숙달 수준. 생각하는 마음. 이야기. 물리학. 화학. 생물학. - 금속의 일반적인 특성.ppt
금속과 전자
슬라이드: 14 단어: 753 소리: 0 효과: 58궤조. 계획: 인류를 위한 금속. 자연 속의 금속. 자료를 강화하기 위한 질문입니다. 빛은 일곱 개의 행성의 수에 따라 일곱 개의 금속을 창조했습니다. N.A.모로조프. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. 납. HG. 지구상에서 가장 흔한 금속은 알루미늄(지각의 8% 이상)입니다. 금속을 얻는 방법. 3. 전기야금(Electrometallurgy) - 전류(전기분해)를 사용하여 금속을 생산하는 방법. D.I. Mendeleev의 정신, 구조적 특징에서 금속의 위치. PS의 금속은 전체 원소의 80%를 차지합니다. 일부 금속의 특징. Ag pt - 가장 훌륭합니다. Ag cu au al은 최고의 가이드입니다. -구조.ppt
금속 조성
슬라이드: 28 단어: 637 소리: 0 효과: 198알칼리 토금속. 밝은 회색, 내화성. 견고함과 가벼움의 독특한 조합. 순수는 플라스틱이다. 독성이 높습니다. 산화막으로 덮여 있습니다. 베릴륨의 반대. 부드럽고 유연합니다. 더 낮은 온도에서 녹습니다. 산화막으로 덮여 있습니다. 은백색의 경량 가단성 금속. 가단성이 있는 은백색 금속. 은백색을 띠는 부드럽고 약간 연성이 있는 금속입니다. 은백색의 방사성 반짝이는 금속. 베릴륨 광물. Rus의 에메랄드는 행복과 기쁨을 가져다주는 지혜의 돌로 여겨졌습니다. 아쿠아마린은 긍정적인 에너지를 가지고 있어 기분을 좋게 해줍니다. - 금속 조성.ppt
금속 원자의 구조
슬라이드: 13 단어: 375 소리: 0 효과: 20금속 원자의 구조. 금속은 원자의 결합이 약한 원소입니다. 전자로 채우기. 일치하는 항목을 찾으세요. 전자 공식을 만들어 보세요. 철 부식 과정은 어떻게 변할까요? 금속의 화학적 성질. 반응식의 두 가지 예를 들어보세요. 테트라히드록소진산나트륨. 전자저울법을 이용하여 계수를 배열한다. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - 금속 원자의 구조.ppt
금속 시대
슬라이드: 30 단어: 631 소리: 0 효과: 126나는 단단하고 유연하며 유연하고 훌륭하며 모든 사람에게 필요하고 실용적입니다. 이미 힌트를 줬는데 나는 누구지......메탈. “인간은 금속 없이는 살 수 없습니다. 금속이 없으면 지상 문명의 수준은 상상할 수 없습니다. 금속의 나라. 알. Cr. 나. K.Fe. 환영. CLUSTER (영어 클러스터. Me. 자연의 발생. 생물학적 역할. 화학적 특성. 물리적 특성. 응용. 금속의 역사. 준비. PSCEM에서의 위치. 원자의 구조. 석기 시대. 석기 시대 말기의 용도 도자기가 널리 보급되었습니다. 석기 도구는 다음과 같이 만들어졌습니다. 다양한 방식결석 -금속의 시대.ppt
금속의 역사
슬라이드: 13 단어: 391 소리: 0 효과: 309학년 화학에 대한 프레젠테이션. 주제: 문명의 역사 - 금속의 역사. 금속 발견에 대해 이야기해 주세요. 아마도 금속의 발견은 문명의 발전에 아무런 영향을 미치지 않았을 것입니다. 구리. 때때로 작은 구리 덩어리가 난로에 떨어져 불 속에서 부드러워졌습니다. 그런 다음 사람들은 광석에서 구리를 제련하는 법을 배웠습니다. 용융된 구리를 틀에 붓고 원하는 유형의 구리 제품을 얻었습니다. 청동. 고대 세계에서 최초로 청동을 제련한 사람들은 이집트인들이었습니다. 철. 투탕카멘의 무덤에서 철검이 발견됐다. 알루미늄의 역사. 어느 날 낯선 사람이 로마 황제 티베리우스를 찾아왔습니다. - 금속의 역사.ppt
고대의 금속
슬라이드: 14 단어: 2075 소리: 0 효과: 112구리, 청동기, 철기시대
슬라이드: 25 단어: 395 소리: 0 효과: 0구리, 청동기, 철기 시대. 철기 시대. 구리 도구의 유통 기간. 작은 도구만이 구리로 만들어졌습니다. 주조. 청동. 청동은 조각품을 만드는 데 사용됩니다. 원시 시대의 세 번째이자 마지막 기간. 첫 번째 철. 철 합금. 주기율표에서 금속의 위치. - 구리, 청동기, 철기시대.ppt
석기시대, 구리시대, 청동기시대, 철기시대
슬라이드: 25 단어: 637 소리: 0 효과: 37구리, 청동기, 철기 시대. 역사시계. 석기 시대. 석재 도구. 구리. 구리 제품. 네이티브 구리. 지금까지 발견된 구리 덩어리 중 가장 큰 것. 청동. 로도스의 거상. 차르 캐논. 차르 벨. 청동기병. 유성철. 철의 역사는 4~4500년 전으로 거슬러 올라간다. 철. 청동기 시대가 철기 시대로 바뀌었습니다. 주철. 강철. 철을 사용함으로써 재배면적을 획기적으로 늘릴 수 있었습니다. 철강이 포함된 제품. 금. 은. - 돌, 구리, 청동, 철 시대.ppt
"금속" 테스트
슬라이드: 63 단어: 830 소리: 0 효과: 0재료 과학. 주제를 선택하세요. 주철. 강철. 백색 주철. 찌르는 고양이. 주철의 경도. 탄소 함량이 증가하면 주철의 경도가 증가합니다. 주철의 경도가 증가합니다. 주철의 등급을 지정합니다. 인장 강도. 고강도 주철. 예를 들어 KCh 60-3과 같은 전성 주철로 말굽을 단조할 수 있습니까? 주철은 단조할 수 없습니다. 말굽을 만들 수는 없습니다. 강철의 등급을 지정하십시오. 강철 등급 U13. 1.3% 탄소. 탄소공구강의 등급을 말해보세요. 탄소공구강의 등급. 상표. 합금 구조강의 등급을 말하십시오. 합금 구조용 강철의 등급. -